碳酸銨，化學(xué)式(NH?)?CO?。無(wú)色立方晶體，常含1分子結(jié)晶水；易溶于水，水溶液呈堿性。不溶于乙醇、二硫化碳及濃氨水。在空氣中不穩(wěn)定，會(huì)逐漸變成碳酸氫銨及氨基甲酸銨。干燥物在58℃下很容易分解，放出氨及二氧化碳。70℃時(shí)水溶液開(kāi)始分解。對(duì)光和熱均不穩(wěn)定。稍有吸濕性。

產(chǎn)品用途

（1）點(diǎn)滴分析鋰、鐳和釷及碳酸鹽合成等。還用作肥料、滅火劑、洗滌劑，并用于醫(yī)藥、橡膠、發(fā)酵等工業(yè)。

（2）用作發(fā)酵粉、各種銨鹽的原料、緩沖劑、印染助劑、肥料以及分析試劑等。

（3）食用碳酸銨作緩沖劑、中和劑、膨松劑及發(fā)酵促進(jìn)劑（制造葡萄酒）。

（4）碳酸銨用于磺基水楊酸鍍銀電解液中，但需要嚴(yán)格控制其中的重金屬、硫及硫氰酸鹽的含量，否則陽(yáng)極易發(fā)黑。此外，碳酸銨還用于退除鎘、鎳等鍍層的溶液中。

制備來(lái)源

（1）純品由氨氣與二氧化碳通入水中冷卻結(jié)晶得。

工業(yè)品由硫酸銨或氯化銨與碳酸鈣作用得。

（2）在低溫和一定壓力下，二氧化碳和水與過(guò)量的氨反應(yīng)，可得碳酸銨：

2NH3+CO2+H2O─→(NH4)2CO3

（3）使硫酸銨與碳酸鈣的懸浮液在加熱下反應(yīng)可制得碳酸銨：

(NH4)2SO4+CaCO3─→(NH4)2CO3+CaSO4

（4）尿素在水溶液中會(huì)逐漸與水反應(yīng)，生成碳酸銨：

CO(NH2)2+2H2O─→(NH4)2CO3