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?常用干燥劑及其原理

常用干燥劑及其原理

干燥劑是指能除去潮濕物質(固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài))中水分子的物質。干燥劑根據其干燥原理可分為化 學干燥劑和物理干燥劑兩類。 

一 . 化學干燥劑

化學干燥劑是一些能吸收水分并常伴有化學反應的物質。 常見的有:C aC l 2、 濃 H SO 24、 P O CaO 25、 等。

化學干燥劑的蒸氣壓比水蒸氣的蒸氣壓要小, 結果空氣中或潮濕物質中的水蒸氣不斷凝聚進入干燥劑, 并生成結晶水合物或相應的酸或堿。上述物質與水發(fā)生反應的方程式為:

C a C l H O C a C l H O

P O H O H P O C aO H O C a O H 222225234

22

6632+=?+=+=()

 () CaO NaOH +是 另 一 例 化 學 干 燥 劑 , 易 吸 收 水 份 和 C O 2, 生 成 N a C O 23, Ca OH CaCO () 23, ,既可以用作干燥劑又可以用作 C O 2的吸收劑。

氯化鈣的化學性質與物理性質

物理性質

無色立方結晶體,白色或灰白色,有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規(guī)則顆粒狀、粉末狀，片狀，雪花狀。微 毒、 無臭、 味微苦。 吸濕性極強, 露于空氣中極易潮解。 易溶于水, 同時放出大量的熱 (氯 化鈣的溶解焓為 -176.2cal/g),其水溶液呈微酸性 。 低溫下溶液結晶而析出的為六水物, 逐漸加熱至 30℃時則溶解在自身的結晶水中,繼續(xù)加熱逐漸失水,至 200℃時變?yōu)槎?  再加熱至 260℃則變?yōu)榘咨嗫谞畹臒o水氯化鈣。

化學性質

1,與溶液中的碳酸根反應生成沉淀碳酸鈣(白色)。

2，與溶液中的銀離子反應生成氯化銀沉淀(白色)。

3，屬于強電解質。在水中完全電離成氯離子和鈣離子。

4，其水溶液呈堿性(水解)。所以配制氯化鈣溶液時可以適當加石灰水抑制其水解。

5，電解其溶液可得到鈣。(但還會溶于水生成次氯酸和鹽酸)

氯化鈣吸水之后能重復使用嗎？

無水氯化鈣干燥劑如果使用一次就扔掉，那就太浪費，因為很多人都不知道無水氯化鈣干燥劑其實是可以重復使用的，通過一定的工藝處理，就可以重復使用，下面為大家介紹無水氯化鈣干燥劑重復使用的方法，詳情如下： 無水氯化鈣經加熱可重新回到原始狀態(tài)。無水氯化鈣作為干燥劑吸收水分之后，可以變成含有結晶水的氯化鈣，常見的是六水氯化鈣CaCl2·6H2O，經烘箱高溫烘烤加熱之后，六水氯化鈣又會失去結晶水。

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