鉻酸的強度接近硫酸。但它的第二步電離較弱，例如：
H2CrO4＝H  HCrO-4；K1＝4.1
HCrO-4＝H  CrO2-4；K2＝3.2×10-7
鉻酸易形成多酸，如重鉻酸H2Cr2O7，但其鹽不如釩酸鹽VO3-4那么容易聚合，因為鉻酸鹽CrO2-4中的Cr-O鍵較強。在鉻酸的水溶液中存在著下列平衡：2CrO2-4(黃) 2H ＝Cr2O2-7(橙) H2O；K=4.2×1014
由此平衡可知，加酸，在酸性溶液中Cr2O72-占優(yōu)勢，故溶液呈橙紅色，主要為重鉻酸；相反，在堿性(如往重鉻酸溶液中加堿)溶液中CrO2-4占優(yōu)勢，故顯黃色，主要為鉻酸。CrO2-4為四面體結(jié)構(gòu)，Cr2O2-7是由兩個CrO2-4四面體共用一個頂點組成的多核配離子，也叫做一縮二鉻酸根離子。重鉻酸的形成過程可以看作是H 奪取鉻酸根中的O2-，失去水分子后再與另一個CrO2-4結(jié)合的過程。隨著H 離子濃度的增大，Cr2O2-7離子還可能進(jìn)一步發(fā)生這種縮合作用，形成三鉻酸根〔Cr3O10〕2-、四鉻酸根〔Cr4O13〕2-等多酸根離子。鉻酸可由三氧化鉻CrO3溶于水而制得，再往其中加酸也可制得重鉻酸。