中文名 1,4-哌嗪二乙磺酸二鈉鹽

英文名 disodium PIPES

中文別名 哌嗪-1,4-雙(2-乙磺酸)二鈉鹽 | 哌嗪-N,N`-雙(2-乙磺酸)二鈉鹽 | 哌嗪-N,N'-二(2-乙磺酸)二鈉鹽

CAS號 76836-02-7

EINECS號 278-562-3

分子式 C8H16N2Na2O6S2

分子量 346.332

外觀 白色粉末

用途 生物緩沖劑

能被用來控制高溫高壓狀態(tài)下，或常溫常壓下，氣體或液體逸度的固體組合，它可以是固態(tài)的也可以是液態(tài)的。 化學工程中的緩沖劑常稱為酸堿穩(wěn)定劑，一般是鹽類，如強酸弱堿或弱酸強堿鹽類，在反應或保存中逐漸釋出鹽中的酸或堿以保持穩(wěn)定的酸堿值。

酸堿緩沖劑

fHZ由外部提供，純固相銀和純液相氯化銀在一定的溫度和壓力下平衡，即可產(chǎn)生固定的。fHCl，用于H-O-Cl體系。緩沖劑在電鍍中能抑制電鍍液pH值的變化。如鍍鎳溶液中加入硼酸，其緩沖范圍與電鍍液的pH值5~6接近，因而它能有效地抑制電鍍過程中引起的陰極附近溶液pH值的變化。此外，在其他一些電鍍溶液中，銨鹽、醋酸鹽、檸檬酸鹽等也得到應用。

緩沖作用原理

1) 當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用

生物緩沖劑

生物緩沖劑

，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液(如HAc與NaAc)，弱堿及其鹽的混合溶液(如NH3·H2O與NH4Cl)等都是緩沖溶液。 由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗: 所以溶液的pH值幾乎不變;當加入一定量強堿時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。

2)緩沖溶液的緩沖能力

在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，堿的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。 緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關于這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。 組成緩沖溶液的兩組分的比值當c(鹽)/c(酸)為1∶1時△pH最小， 此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個范圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側各一個pH單位之內。 弱酸及其鹽(弱酸及其共軛堿)體系pH=pKaφ±1 弱堿及其鹽(弱堿及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1 例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76~5.76的緩沖溶液，在這個范圍內有較大的緩沖作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力 ，此時(c(HAc)/c(NaAc)=1。

3)緩沖溶液的配制和應用

為了配制一定pH的緩沖溶液，首先選定一個弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后計算酸與堿的濃度比，根據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液。 以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配制方法。對于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法。

緩沖溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑒定Mg2 離子時，可用下面的反應: 白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，故反應需在堿性溶液中進行，但堿性太強，可能生成白色Mg(OH)2沉淀，所以反應的pH值需控制在一定范圍內，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進行上述反應。

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